Es una producción del Taller de Periodismo del Colegio

miércoles, 21 de abril de 2010

Programa de Físico-Química de 3º Año (alumnos que cursaron desde 2010)

Colegio N ° 19 “ Luis Pasteur”

Programa de examen

Físico- Química- Tercer Año - 2010.

Unidad 1
Ciencia y tecnología. Física y Química: ciencias experimentales. El método científico. Pasos del método científico. Magnitudes. Medición de magnitudes. Magnitudes escalares y vectoriales. Diferencia ente MASA Y EL PESO de un cuerpo. Unidades utilizadas. Instrumentos de medición utilizados. Vector, elementos que componen a los vectores. Representación en escala de vectores sencillos. Principio de acciòn y reacción. S. I. M. E. L. A. (sistema métrico legal argentino) Múltiplos y submúltiplos. Incertezas o errores experimentales. Clasificación de los errores.

Unidad 2
Materia, energía y sus transformaciones. Cuerpo, materia propiedades de la materia, propiedades intensivas y extensivas. Modelo de partícula, teoría cinética molecular, estados de agregación. Masa y volumen de un cuerpo. Relación masa / volumen. La energía, formas y fuentes de Energia su conservación. Causas de los cambios de estado. Fusión, solidificación, vaporización, licuación, sublimación, volatizacion.
Estado gaseoso, relación entre la presión, temperatura y volumen. Los gases ideales, (situaciones problemáticas conceptuales).

Unidad 3
La Energia térmica, Calor y temperatura. Sensación térmica. Diferencia entre calor y temperatura. La temperatura. Termómetro. Escalas termométricas. Escala de Celsius y de Fahrenheit. Escala absoluta o de Kelvin. Unidad S. I. M. E. L. A. Medición de la temperatura corporal: el termómetro clínico. Procesos endotérmicos y exotérmicos. Concepto de equilibrio químico. La dilatación de los cuerpos. La propagación del calor. Concepto de poder calorífico (el caso particular del agua y su efecto moderador).

Unidad 4
Sistemas materiales y su clasificación. Concepto de sistema material. Sistema heterogéneo y homogéneo. Concepto de concentración. Tipos de soluciones. Diluidas y concentradas. Diferencia entre sustancia y soluciones. Diferencia entre sustancia simple y sustancia compuesta. Métodos de fraccionamiento.

Unidad 5
Modelos atómicos. Breve evolución histórica de la idea del átomo. Primeros modelos , Thomson, Rutherford y Bohr (concepto de niveles de Energia), partículas subatómicas(protones, electrones y neutrones).
Los elementos químicos y la tabla periódica. Un modelo atómico sencillo ( modelo de Bohr), numero atómico y numero masico.. Elementos químicos: concepto y representación. Los electrones y las características químicas de los elementos. La clasificación periódica. La importancia del número atómico. Tabla periódica moderna. Periodos. Grupos.
Uniones químicas: los modelos de unión química. Propiedades de las sustancias, según el tipo de unión. . Unión de los átomos entre sí (causa). La regla del octeto. Distintos tipos de enlace. El enlace iónico: cómo se forma. Iones. Las sustancias covalentes. El enlace covalente. La molécula de oxigeno. Propiedades. El caso del agua. Propiedades del agua. Consecuencias del enlace iónico. Propiedades de los metales. Cómo se explican las propiedades de los metales.

Unidad 6
Las reacciones químicas. Interpretación de las reacciones químicas como procesos en los que se forman sustancias diferentes de las iniciales. Ley de conservación de la Masa. Concepto de ecuación química – igualación de ecuaciones.

Modalidad de examen:
Teórico- práctico
Escrito, con fundamentación oral

Bibliografía:
Mautino José María, Fisicoquímica 3, Ed. Stella
FISICO-QUIMICA (intercambios de Energia. Estructura y transformaciones de la materia) de editorial SANTILLANA

DOCENTES:

LORENA MANNA

CLAUDIA RODI

ALEJANDRA GUERRA

SILVINA INGLIZE